Unidad I
Comportamiento de la materia y la energía

1.1. Identificar el comportamiento de la materia y la energía en función de sus propiedades y estructura atómica

A. Descripción de la química
¿Cuál es su objeto de estudio?
Historia de la Ciencia Química
Relación con otras ciencias

B. Detección de las propiedades de la materia

C. Identificación de los cambios físicos y químicos de la materia
Clasificación de la materia de acuerdo con su composición
Elementos
Compuestos
Mezclas
Conservación de la materia y la energía
Energía
Tipos de energía
Beneficios y riesgos del consumo de la energía
Estados de agregación de la materia
Cambios de estado de la materia
Propiedades intensivas y extensivas

D. Análisis de la estructura atómica
Partículas fundamentales del átomo
Modelos atómicos
Teoría cuántica
Modelo cuántico y números cuánticos
Configuración electrónica
Configuración gráfica, vectorial o diagrama energético
Relación de la estructura atómica con la construcción de la tabla periódica
Importancia de las investigaciones sobre el átomo y sus repercusiones sociales
Propiedades periódicas

E. Identificación de las propiedades de los compuestos en función de su tipo de enlace
Tipo de enlace
Diferencia de electronegatividades
Estabilidad de los átomos
Regla del octeto
Estructuras de Lewis
Enlace iónico
Enlace cavalente
Enlace cavalente polar o heteropolar
Enlace cavalente no polar, homopolar o puro
Enlace caovalente coordinado o dativo
Enloces covalentes múltiples
Propiedades generales de los compuestos covalentes
Enloce metálico
Propiedades de compuestos con enloce metálico
Fuerzas intermoleculares
Puente de hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
Atracción dipolo-dipolo
Atracción dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de dispersión o de London

1.2. Representar el comportamiento de la materia y la energía en función de sus interacciones químicas

A. Identificación de fórmulas de los compuestos inorgánicos Iones monoatómicos y poliatómicos
Hidruros
Hidruros metálicos
Óxidos metálicos
Cosos especiales
Óxidos no metálicos o anhídridos
Hidróxidos
Soles binarios
Oxisales
Soles ácidos
Soles básicos
Hidrácidos
Oxácidos, oxoácidos u oxiácidos

B. Distinguir las reacciones químicas y su balanceo
Ecuación químico
Símbolos utilizados en los ecuaciones químicos
Tipos de reacciones químicos inorgánicos
Reacciones de combinación o de síntesis
Reacciones de descomposición o análisis
Reacciones de sustitución simple
Reacciones de sustitución doble o metátesis
Reacciones de neutralización
Reacciones de oxidorreducción
Reacciones de combustión
Ley de Lavoisier
Balanceo de ecuaciones químicos
Balanceo de ecuaciones por el método de igualación o "tonteo"
Balanceo por el método de oxidorreducción
Número de oxidación
Reglas para calcular el número de oxidación
Determinación del número de oxidación
Posos para balancear por el método de oxidorreducción
Agentes oxidantes y reductores
Comprobación de resultados

Unidad II
Cuantificación de la materia y la energía

2.1. Realizar el balance de masas a partir de reacciones químicas inorgánicas

A. Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias
Unidades químicos y factores de conversión
Peso atómico y peso molecular
Átomo gramo
Molécula gramo
Mol
Volumen molar
Equivalente químico
Número de Avogadro
Conversión de unidades químicos
Composición porcentual de las sustancias
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Determinación a partir de datos experimentales

B. Aplicación de las relaciones estequiométricas
Pureza de reactivos
Eficiencia de una reacción
Reactivo limitante y reactivo en exceso

2.2. Realizar el balance de energía calorífica a partir de reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas

A. Determinación de la velocidad de reacción y equilibrio químico
Teoría de las colisiones
Velocidad de reacción
Factores que modifican la velocidad de una reacción
Reacciones reversibles e irreversibles
Equilibrio químico
Constante de equilibrio
Determinación del valor de la constante de equilibrio químico
Factores que afectan el equilibrio químico de un proceso
Principio de Le ChOtelier

B. Análisis de las características de la termodinámica termoquímica
Termodinámico y sus variables
Capacidad colorífico
Calor específico
Entalpía normal o estándar de reacción
Entalpía normal o estándar de formación
Entropía
Termoquímico
Ley de Hess
Comprobación de resultados

Unidad III
Identificación de los compuestos del carbono

3.1. Identificar y representar la estructura molecular del carbono de acuerdo con su tipo de enlace y elementos que lo conforman

A. identificación de química orgánica
Químico del corbono
Diferencio entre compuestos orgánicos e Inorgánicos
Estructuro electrónica del carbono
Hibridación
Tipos de esqueletos
Tipos de fórmulas

B. Representar los compuestos del carbono
Isomería
Isomería estructural o de cadena
Isomería de lugar o posición
Isomería geométrica
Isomería óptica
Configuraciones enantiomorfas
Isomería funcional
Tipos de carbonos
Grupos funcionales y funciones químicas

3.2. Describir los compuestos del carbono aplicando las reglas de su nomenclatura

A. Aplicación de la nomenclatura de los compuestos del carbono según las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
Alcanos
Nomenclatura
Radicales alquilo
Nomenclatura
Nomenclatura de alcanos ramificados
Alquenos
Nomenclatura de alquenos
Alquinos
Nomenclatura de los alquinos
Cícloalcanos o hidrocarburos cíclicos
Cícloalquenos
Aromáticos o derivados del benceno
Compuestos aromáticos monosustituidos
Compuestos aromáticos disustitudos
Bencenos polisustítuidos
Nomenclatura de aromáticos

B. Manejo de las funciones orgánicas y grupos funcionales del carbono
Alcoholes
Aldehídos y cetonas
Nomenclatura de aldehídos
Ácidos carboxílicos
Éteres
Ésteres
Nomenclatura
Aminas
Amidas
Halogenuros
Nomenclatura de halogenuros
Comprobación de resultados

Anexos
Bibliografía