Química Schaum

Autor: Rosenberg, Epstein y otros

ISBN: 9786071511478

Editorial: McGraw-Hill

Edición: 10

Páginas: 387

Formato: 27x21x1.5

Cant. tomos: 1

Año: 2014

Idioma: España

Origen: México

Disponibilidad.: Disponible

Gs 280.000
1340 Problemas con soluciones, 23 Problemas resueltos en videos en línea, siguientes asignaturas : química, introducción a la química, química general, principios de química
Cantidad:
Este libro está diseñado para ayudar al alumno universitario de Química, resumir los principios químicos de cada tema y a relacionarlos con su solución. Aunque esta obra no pretende sustituir un libro de texto, sus problemas resueltos, con soluciones completas y detalladas, abarcan la mayor parte de los temas de un primer curso de química. Se remite al alumno a uno de los muchos textos de química general, para asuntos como descripción completa de nomenclatura, química descriptiva de los elementos y presentación e ilustración más extensa de los principios. Tanto los problemas resueltos como los suplementarios están para permitir un progreso en la dificultad dentro de cada tema.

Como en ediciones anteriores, el texto se apegó al lenguaje y al estilo que hoy más se usan, por ejemplo, empleando en general el término “masa molecular” y eliminando “peso molecular”, y cosas por el estilo. Cuando menos 15% de los problemas de cada capítulo eran nuevos y se eliminaron algunos de los anteriores para que los problemas reflejaran mejor las situaciones prácticas en el laboratorio, la industria y el ambiente. Se aumentó el uso de unidades del SI, pero se conservaron litros y atmósferas cuando fue adecuado.

Se buscó que esta edición llenara las necesidades de los alumnos de hoy, adoptando un método simplificado en los repasos de contenidos y eliminando jerga técnica. Los problemas resueltos se modificaron para incluir problemas nuevos orientados hacia situaciones del mundo real. También se incluyeron cien problemas adicionales de práctica en áreas como ciencia forense y ciencia de materiales, para reforzar el aprendizaje del alumno.
CAPÍTULO 1 Cantidades y unidades

Introducción
Sistemas de medidas
Sistema internacional (SI) de unidades
Temperatura
Otras escalas de temperatura
Uso correcto e incorrecto de las unidades
Método del factor unitario
Estimación de los resultados numéricos

CAPÍTULO 2 Masa atómica y masa molecular; masa molar

Átomos
Núcleos
Masas atómicas relativas
Mol
Símbolos, formulas, masas molares

CAPÍTULO 3 Cálculos de fórmulas y de composición

Formula empírica a partir de la composición
Composición a partir de la fórmula
Factores no estequiométricos
Masas moleculares nuclídicas y formulas químicas

CAPÍTULO 4 Cálculos a partir de ecuaciones químicas

Introducción
Relaciones moleculares a partir de ecuaciones
Relaciones de masa a partir de ecuaciones
Reactivo limitante
Tipos de reacciones químicas

CAPÍTULO 5 Medición de gases

Volúmenes de gases
Presión
Presión atmosférica normal
Medición de la presión
Condiciones normales
Leyes de los gases
Ley de Boyle. Temperatura constante
Ley de Charles. Presión constante
Ley de Gay-Lussac. Volumen constante
Ley combinada de los gases
Densidad de un gas ideal
Ley de Dalton de las presiones parciales
Recolección de gases sobre un líquido
Desviaciones del comportamiento ideal

CAPÍTULO 6 La ley de los gases ideales y la teoría cinética

Hipótesis de Avogadro
Volumen molar
Ley de los gases ideales
Relaciones de volumen de gases, a partir de ecuaciones
Estequiometria de gases con masas
Hipótesis básicas de la teoría cinética de los gases
Predicciones de la teoría cinética

CAPÍTULO 7 Termoquímica

Calor
Capacidad calorífica
Calorimetría
Energía y entalpia
Cambios de entalpia para diversos procesos
Reglas de la termoquímica
Comentario acerca de las reacciones termoquímicas

CAPÍTULO 8 Estructura atómica y la ley periódica

Absorción y emisión de luz
Interacción de la luz con la materia
Partículas y ondas
El principio de Pauli y la ley periódica
Principio de aufbau
Configuraciones electrónicas
Radios atómicos
Energías de ionización
Afinidad electrónica
Propiedades magnéticas

CAPÍTULO 9 Enlace química y estructura molecular

Introducción
Compuestos iónicos
Covalencia
Representación del enlace de Valencia
Representación de orbitales moleculares
Enlaces JI y enlaces JI de varios centros
Forma de las moléculas
Compuestos de coordinación
Isomería
Enlace metálico

CAPÍTULO 10 Sólidos y líquidos

Introducción
Cristales
Fuerzas en los cristales
Radios iónicos
Fuerzas en los líquidos

CAPÍTULO 11 Oxidación - reducción

Reacciones de oxidación - reducción
Numero de oxidación
Agentes oxidantes y reductores
Notación iónica para las ecuaciones
Balanceo de ecuaciones de oxidación - reducción

CAPÍTULO 12 Concentración de las disoluciones

Composición de las disoluciones
Concentraciones expresadas en unidades físicas
Concentraciones expresadas en unidades químicas
Comparación de las escalas de concentración
Resumen de las unidades de concentración
Problemas de dilución

CAPITULO 13 Reacciones con disoluciones valoradas

Ventajas de las disoluciones valoradas para volumetría
Estequiometria con disoluciones

CAPÍTULO 14 Propiedades de las disoluciones

Introducción
Abatimiento de la presión de vapor
Abatimiento del punto de congelación, ? tf
Elevación del punto de ebullición, ? tb
Presión osmótica
Desviaciones de las leyes de las disoluciones diluidas
Disoluciones de gases en líquidos
Ley de distribución

CAPÍTULO 15 Química orgánica y bioquímica

Introducción
Nomenclatura
Isomería
Grupos funcionales
Propiedades y reacciones
Bioquímica

CAPÍTULO 16 Termodinámica y equilibrio químico

La primera ley
La segunda ley
La tercera ley
Estados estándar y tablas de referencia
Equilibrio químico
La constante de equilibrio
Principio de Le Chatelier

CAPÍTULO 17 Ácidos y bases

Ácidos y bases
Ionización del agua
Hidrolisis
Disoluciones reguladoras e indicadores
Ácidos polipróticos débiles
Titulación

CAPÍTULO 18 Iones complejos; precipitados

Complejos de coordinación
Producto de solubilidad
Aplicaciones del producto de solubilidad a la precipitación

CAPÍTULO 19 Electroquímica

Unidades eléctricas
Leyes de Faraday de la electrolisis
Celdas voltaicas
Potenciales estándar de semicelda
Combinaciones de pares
Energía libre, potenciales no estándar y la dirección de las reacciones de oxidación - reducción

CAPÍTULO 20 Velocidad de las reacciones

Constantes de velocidad y orden de las reacciones
Energía de activación
Mecanismos de reacción

CAPÍTULO 21 Procesos nucleares

Partículas fundamentales
Energías de enlace
Ecuaciones nucleares
Radioquímica

APENDICE A Exponentes
APENDICE B Cifras significativas

Índice
Tabla de masas atómicas
Masas de radionucleidos seleccionados
Tabla periódica de los elementos
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